何謂水的電阻率？

在測定水的導(dǎo)電性能時，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值大，導(dǎo)電性能差，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比，如下式：R=ρ 式中ρ——電阻率，或稱比電阻。電阻的單位為歐姆（歐，代號Ω），或用微歐（μΩ），1Ω等于106μΩ；電阻率的制（SI）單位為歐米（Ω•m）。如果電極的截面積F做成1cm2，兩電極間的距離L為1cm，電阻率的單位為Ω•cm時，那么電阻值就等于電阻率值。水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少、水中離子含量、離子的電荷數(shù)以及離子的運(yùn)動速度有關(guān)。因此，純凈的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。

什么是水的酸度？

水的酸度是指水中所含能提供H 離子與強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H ，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生H 。

水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：

1、水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H ，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）等；

2、水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、硫化氫（H2S）、醋酸（CH3COOH）和各種有機(jī)酸等；

3、存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類等。

天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液（如0.1mol/L NaOH）來滴定水中。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。

如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)？

天然水中的硬度主要是指Ca2 、Mg2 等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2 、Mg2 、Na 、K 和HCO3-、SO42-、Cl-等。

水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。

1、堿度>硬度（以mol/L計） HCO3-> （Ca2 Mg2 ）水中的硬度（Ca2 、Mg2 ）都變成為碳酸氫鹽，并同時還有Na 、K 的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時，堿度減去硬度所得的差值等于Na 、K 的碳酸氫鹽。這部分多出的Na 、K 的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負(fù)硬度。

2、堿度=硬度（以mol/L計）即HCO3-= （Ca2 Mg2 ） 此時只有Ca2 、Mg2 的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na 、K 的碳酸氫鹽。

3、堿度<硬度（以mol/L計）即HCO3-< （Ca2 Mg2 ）。

此時又有兩種情況，一是 Ca2 > HCO3-的鈣硬水，此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2。另一種情況是 Ca2 > HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na 、K 的碳酸氫鹽存在。

水中各種堿度的相互關(guān)系如何？

水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。用酚酞作指示劑時，滴定的終點為pH8.2～8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度= CO32-- 全部OH-。用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度=全部HCO3- 全部CO32- 全部OH-。如果水中單獨存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時存在OH-、CO32-時，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時，pH=9.4；當(dāng)CO32-、HCO3-共同存在時，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時，pH=8.3；但pH<8.3時，水中堿度也只有HCO3-存在，此時的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關(guān)。